题目内容
【题目】从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是( )
A.铜和浓硝酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.铜与空气中氧气反应得氧化铜,然后氧化铜和硝酸反应
D.铜和硝酸银反应
【答案】C
【解析】解:A.铜和浓硝酸反应的方程式为:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O,该反应中产生有毒气体二氧化氮,能够造成环境污染,且硝酸的利用率不高,故A不选;
B.铜和稀硝酸反应方程式为:Cu+ HNO3=Cu(NO3)2+
NO↑+
H2O,该反应中产生有毒气体一氧化氮,有毒,所以对环境有污染,不符合“绿色化学”理念,且硝酸的利用率不高,故B不选;
C.氧化铜和硝酸反应的方程式为:CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,没有污染物,且硝酸的利用率100%,符合“绿色化学”和“降低成本”理念,故C选;
D.硝酸银价格昂贵,用来制备硝酸铜,不经济,故D不选;
故选:C.
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【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。
实验步骤:
①先连接如图所示的装置,检查好气密性,再加入试剂;
②加热A试管,待B试管中品红溶液退色后,熄灭酒精灯;
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题:
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中,除了导管口有气泡外,无其他明显现象,若将其中的溶液分成两份,分别滴加下列溶液,将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式: 。
(4)实验完毕后,先熄灭酒精灯,由于导管E的存在,试管B中的液体不会倒吸入试管A中,其原因是 。
(5)实验完毕后,装置中残留的气体有毒,不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境,拆除装置前,应当采取的操作是 。
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反应后,溶液中出现黄色浑浊,试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。
【题目】下列观察目的与实验操作-致的是
观察目的 | 实验操作 | |
A | 钠的密度比水小 | 将-小块钠放入盛水的烧杯中 |
B | 钠有强还原性 | 将钠放置在煤油中 |
C | 钠有较小的硬度 | 将钠放在坩埚中加热 |
D | 钠的熔点较低 | 用小刀切开金属钠 |
A.AB.BC.CD. D