题目内容
【题目】如图所示是某些无机物的转化关系（部分反应物和生成物未列出）。已知F是一种红褐色沉淀；M、K是常见的金属单质；B是一种有刺激性气味的气体；向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
（1）已知盐X不带结晶水，则X的化学式为_________。
（2）若不考虑损失，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，反应时G和D的物质的量之比为______。
（3）足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为__________________________。
（4）J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到_________（填化学式）。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为_______________。
【答案】 (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)
【解析】本题主要考查硫酸亚铁等铁的化合物的性质。
（1）F是一种红褐色沉淀，说明F是氢氧化铁，相应地A是氢氧化亚铁，X是亚铁盐。B是在氢氧化钠溶液中产生的气体，所以B是氨气，相应地X是铵盐。向C溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，所以C溶液含有SO42-，X是硫酸盐。因此X是硫酸铵。已知盐X不带结晶水，则X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2。
（2）C是硫酸钠，电解硫酸钠溶液实为电解水，E、D是氢气、氧气，G是氨催化氧化产生的一氧化氮，G、D和H2O可恰好完全反应生成I，即4NO + 3O2 + 2H2O
4HNO3，所以反应时G和D的物质的量之比为4:3。
（3）H是氧化铁，发生铝热反应产生铁K，I是硝酸，足量K与I的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2O。
（4）J是氧化铝，J与NaOH溶液恰好完全反应可生成一种盐，该盐是偏铝酸钠。将该盐的水溶液蒸干灼烧可得到NaAlO2。
（5）在0.02 mol·L-1的X溶液中，NH4+、Fe2+水解使溶液呈酸性，各种离子的浓度由大到小的顺序为c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>(OH-)。
