Question

【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．

Answer 1

【答案】 0.013mol/(L·min) 1.0mol/L ＞ ＞ 吸热 达到平衡时CA＜0.5 mol/L

【解析】（1）；（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0molL-1 ；（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；实验1可知40min时反应达到平衡

该温度下平衡常数，实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；

该温度下平衡常数，解得：C3=1.2，C3>1.0mol/L；

（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；