题目内容

【题目】( N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池， NO2 的二聚体 N2O4 则是火箭中常用氧化剂。试回答下列问题

（1）肼的结构式为____________。

（2）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为_________________。

（3）火箭常用 N2O4 作氧化剂，肼作燃料，已知：

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H＝－67.7kJ·mol-1

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H＝－534.0kJ·mol-1

2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7kJ·mol-1

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_________________。

（4）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在催化剂作用下，用尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠与氢氧化钠的混合溶液反应获得，尿素法反应的离子方程式为_________________。

【答案】 N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O 2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 kJ· mol－1 CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4 ＋CO32－＋Cl－＋H2O

练习册系列答案
相关题目

【题目】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：


IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIAZX]

VIIA

0

第2周期





①


②


第3周期


③

④

⑤


⑥

⑦

⑧

第4周期

⑨






⑩


（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途 。

（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是___ ___，

（3）比较②③⑦三种元素的半径大小 ，

（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式

（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱

【题目】用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为_________________________；

（2）用双线桥表示电子的得失_________________________；

（3）此反应中氧化剂是_________，氧化产物____________；

（4）若有xmolKMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为____________；

（5）15.8gKMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为_________，同时有_______molHCl被氧化。

【题目】(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。

乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是___ _____。

⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。

⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。

② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。

③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。

(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。

【题目】某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：

①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。

(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。

(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。

(3)下列说法正确的是________(填字母)。

A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大

B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸

C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧

D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为×100%

【题目】一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是（ ）

A. 电极丁的反应式为MnO42－－e－= MnO4－

B. 电极乙附近溶液的pH减小

C. KOH溶液的质量分数：c%＞a%＞b%

D. 导线中流过2 mol电子时，理论上有2mol K+ 移入阴极区

【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡

【题目】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。

请计算：

（1）KMnO4的分解率_______________。

（2）气体A的物质的量_____________。

【题目】愈创木酚是香料、医药、农药等工业的重要的精细化工中间体，工业上以邻硝基氯苯为原料合成愈创木酚的一种流程如下图所示。

（1）反应①②的类型依次是_________、__________。

（2）B物质中的官能团名称是_________。

（3）C物质的分子式是__________。

（4）已知C物质水解产物之一是氮气，写出反应④的化学方程式________________。（不要求写条件）

（5）愈创木酚的同分异构体中属于芳香化合物且含有三个取代基有_______种，其中含有氢原子种类最少的物质的结构简式是_______。

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