题目内容
已知:B、C、D为常见单质,其中C为气休,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,且能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)若用B作阳极,D作阴极,A溶液为电解质溶液,通电一段时间后,A溶液的pH
(2)写出反应③的离子方程式
| ||
| ||
(3)写出检验G溶液中阳离子的方法
(4)实验中保存E溶液时要加入
(1)若用铜作阳极,铁作阴极,氯化铜溶液为电解质溶液,电解时,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,阳极上生成的铜离子等于阴极上反应的铜离子,所以实际上溶液中铜离子浓度不变,则通电一段时间后,A溶液的pH不变,故答案为:不变;
(2)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子反应方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
| ||
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Cu+2H2SO4(浓)
| ||
(3)铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使其溶液呈血红色,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,亚铁离子被硫氰化钾溶液不反应,要检验亚铁离子,可以向将亚铁离子氧化生成铁离子,再用硫氰化钾溶液检验铁离子,所以检验亚铁离子的方法是:取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+,
故答案为:取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+;
(4)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解生成氢氧化铁,为防止其水解,可以向其溶液中加入适量盐酸,离子反应方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,
故答案为:加入适量的稀盐酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解.
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):
已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,目能使品红溶液褪色;将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体; J 为红棕色固体。请回答下列问题:
( l ) B 的化学式为 ;
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2)实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3)为实现J一D的变化,若X是非金属单质,则X可能是 (写化学式); 若X是金属单质,请写出 J 一 D 反应的化学方程式