题目内容

中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示:

已知:B、C、D为常见单质,其中C为气休,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,且能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)若用B作阳极,D作阴极,A溶液为电解质溶液,通电一段时间后,A溶液的pH
不变
不变
(填“变大”、“变小”或“不变”).
(2)写出反应③的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,反应④的化学方程式
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)写出检验G溶液中阳离子的方法
取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+
取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+

(4)实验中保存E溶液时要加入
加入适量的稀盐酸
加入适量的稀盐酸
,用必要的文字和离子方程式解释原因
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解
分析:将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体,则E含有铁离子,C是气体单质,D是常见单质,且E中含有铁离子,则D是铁,C是氯气,E是氯化铁,K常温下为气体,且能使品红溶液褪色,生成K的同时还生成水,所以K是二氧化硫,B和氯化铁反应生成A和G,B是常见金属单质,且和强酸反应生成二氧化硫,则F是浓硫酸,浓硫酸和铝发生钝化现象,所以B是铜,A是氯化铜,G是氯化亚铁.
解答:解:将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体,则E含有铁离子,C是气体单质,D是常见单质,且E中含有铁离子,则D是铁,C是氯气,E是氯化铁,K常温下为气体,且能使品红溶液褪色,生成K的同时还生成水,所以K是二氧化硫,B和氯化铁反应生成A和G,B是常见金属单质,且和强酸反应生成二氧化硫,则F是浓硫酸,浓硫酸和铝发生钝化现象,所以B是铜,A是氯化铜,G是氯化亚铁.
(1)若用铜作阳极,铁作阴极,氯化铜溶液为电解质溶液,电解时,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子发生还原反应,阳极上生成的铜离子等于阴极上反应的铜离子,所以实际上溶液中铜离子浓度不变,则通电一段时间后,A溶液的pH不变,故答案为:不变;
(2)铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜,离子反应方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,加热条件下,铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,
故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O;
(3)铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使其溶液呈血红色,所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子,亚铁离子被硫氰化钾溶液不反应,要检验亚铁离子,可以向将亚铁离子氧化生成铁离子,再用硫氰化钾溶液检验铁离子,所以检验亚铁离子的方法是:取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+
故答案为:取G溶液少许于试管中,滴加KSCN溶液,没明显现象,再加入氯水溶液变成血红色,证明G溶液中含而Fe2+
(4)氯化铁是强酸弱碱盐,铁离子易水解生成氢氧化铁,为防止其水解,可以向其溶液中加入适量盐酸,离子反应方程式为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案为:加入适量的稀盐酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加盐酸抑制Fe3+的水解.
点评:本题考查了物质的推断,明确物质的性质及特殊颜色是解本题关键,涉及盐类水解、离子检验、电解原理等知识点,注意基础知识的积累和运用,难度中等.
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