题目内容
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体．
请回答下列问题：
（1）若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH
（2）写出反应③的离子方程式
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（3）写出检验G溶液中阳离子的方法
（4）实验中保存E溶液时要加入
（1）若用铜作阳极，铁作阴极，氯化铜溶液为电解质溶液，电解时，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，阳极上生成的铜离子等于阴极上反应的铜离子，所以实际上溶液中铜离子浓度不变，则通电一段时间后，A溶液的pH不变，故答案为：不变；
（2）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，加热条件下，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu+2H2SO4（浓）
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（3）铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，亚铁离子被硫氰化钾溶液不反应，要检验亚铁离子，可以向将亚铁离子氧化生成铁离子，再用硫氰化钾溶液检验铁离子，所以检验亚铁离子的方法是：取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+，
故答案为：取G溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，没明显现象，再加入氯水溶液变成血红色，证明G溶液中含而Fe2+；
（4）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁，为防止其水解，可以向其溶液中加入适量盐酸，离子反应方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案为：加入适量的稀盐酸；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加盐酸抑制Fe3+的水解．
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
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已知：A、B、C、D、E是单质，组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e；且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d －a)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题：
（1）用电子式表示X中溶质的形成过程：_______________，组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
（2）写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式：_______________。
（3）组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
（4）写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ；写出M在水溶液中电离的方程式 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）：
已知：B、C、D为常见单质，其中C为气体，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，目能使品红溶液褪色；将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体； J 为红棕色固体。请回答下列问题：
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( l ) B 的化学式为 ；
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2）实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3）为实现J一D的变化，若X是非金属单质，则X可能是 （写化学式）; 若X是金属单质，请写出 J 一 D 反应的化学方程式