Question

【题目】已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A、氧化性：Fe3+＞I2，还原性：I－>Fe2＋，则向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，错误；B、溴和亚铁离子发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，溶液呈黄色，错误；C、酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则二氧化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，错误；D、能使pH试纸显深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确。