Question

【题目】在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是 ，

（2）肯定不存在的离子是 。

（3）可能存在的离子是 。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

Answer 1

【答案】（1）H+、Ba2+、I—；（2）SO42—、CO32；（3）K+；（4）Cl2+2I—＝I2+2Cl-

【解析】

试题分析：①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明有H+，无CO32—。②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色，说明有I—。③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明有Ba2+，无SO42—。

（1）根据以上分析可知肯定存在的离子是H+、Ba2+、I—；

（2）肯定不存在的离子是SO42—、CO32；

（3）可能存在的离子是K+；

（4）步骤②中发生反应的离子方程式Cl2+2I—＝I2+2Cl-。