题目内容

(1)已知在常温下,常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示:
电解质HFCH3COOHHNO2NH3?H2O
电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
浓度均为0.1mol?L-1的下列5种溶液:①CH3COONH4 ②CH3COONa ③NaNO2④HF⑤NH4Cl,溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)______.
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样,若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算试样的pH=______.
(3)如图表示某溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断正确的是______(用编号填写)
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.AB线上任意点均有pH=7
C.图中T1<T2
D.M区域内(阴暗部分)任意点均有c(H+)>c(OH-
(4)pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数,即pKa=-lgKa,有关数据如下:

①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=bl,0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2,b1______b2(填“<”“>”“=”)
②向10mL0.01mol?L-1的H2SO3溶液中,滴加0.0lmol?L-1 KOH溶液10mL,溶液中存在c(H+)>c(OH-),则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-,其浓度由大到小的顺序为______.
(1)水解呈碱性的有②CH3COONa ③NaNO2,酸的Ka越大,酸越强,对应盐水解程度越小,其PH越小,则pH:②>③;
水解呈酸性的有:⑤NH4Cl;
水解呈中性有:①CH3COONH4,醋酸和NH3?H2O的电离常数基本相当,所以CH3COONH4水解显中性;
酸有:④HF,
由于水解程度较小,所以水解产生的氢离子浓度小于电离产生的氢离子浓度;所以溶液pH值由小到大的顺序是④⑤①③②;
故答案为:④⑤①③②;
(2)溶液中电荷守恒:C(K+)+C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(NO3-)+C(Cl-),得C(H+)=1×10-4mol?L-1,pH值为4,
故答案为:4;
(3)A.只要是水溶液中,都会有c(H+)×c(OH-)=Kw,故A正确;
B.AB连线是一条Kw渐渐变大的线,pH也变大,故B错误;
C.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则Kw逐渐增大,B点Kw大于A点,所以T1<T2,故C正确;
D.AB连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在AB连线的上方,c(H+)<c(OH-),在AB连线的下方,c(H+)>c(OH-),故D错误;
故答案为:AC;
(4)①由pKa数据可知,亚硫酸的pKa小于碳酸,则酸性比碳酸的强,相同浓度的NaHSO3溶液比NaHCO3溶液中酸根离子的水解程度弱,则NaHSO3溶液的pH小,即bl<b2,故答案为:<;
②反应后溶液的溶质为KHSO3,又KHSO3溶液呈酸性,则HSO3-的电离大于其水解,电离生成SO32-离子,水解生成H2SO3,则c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故答案为:c(K+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3).
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