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A
不能通过键的强弱来判断电解质的强弱。如H—F是强极性键,但HF电离程度小,是弱电解质。
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(8分)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙、丙、丁四位学生利用下面的试剂进行实验:0.10 mol·L
-
1
氨水、NH
4
Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L
-
1
氨水pH为10, 据此他认定一水合氨是弱电解质,你认为这一结论_________(填正确或不正确或无法确定),并说明理由______________________________________________
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L
-
1
氨水,用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b值应满足如下关系_______________(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L
-
1
氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入CH
3
COONH
4
晶体少量,颜色变浅;你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质______(填能或否)。
(4)丁同学的方案最可能是(答出实验原理、现象与结论)______________________
将
溶液和
的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是( )
A.
c
(HCN)<
c
(
)
B.
c
(
)<
c
(
)
C.
c
(HCN)-
c
(
)=
c
(
)
D.
c
(HCN)+
c
(
)=
甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol·L
-1
时,甲酸中的c(H
+
)约为乙酸中c(H
+
)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10 mol·L
-1
的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b,由此可知( )
A.a的浓度必小于乙酸的浓度
B.a的浓度必大于乙酸的浓度
C.b的浓度必小于乙酸的浓度
D.b的浓度必大于乙酸的浓度
下列各物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )
A.CH
3
COOH
B.Na
2
SO
4
C.NH
4
Cl
D.HF
下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是 ( )
A.氨水、氯水
B.HNO
3
、H
2
SO
4
C.Ba(OH)
2
和BaSO
4
D.醋酸、酒精
A.自来水
B.0.5 mol·L
-
1
盐酸
C.0.5 mol·L
-
1
CH
3
COOH溶液
D.0.5 mol·L
-
1
KCl溶液
在0.10mol?L
-1
NH
3
?H
2
O溶液中,加入少量NH
4
Cl晶体后,引起的变化是( )
A.NH
3
?H
2
O的电离程度减小
B.NH
3
?H
2
O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
关 闭
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