题目内容
【题目】某温度下，碘在某液态有机物M和水之间的分配比D=85(分配比D=
)，向两个装有20mL 0.1mol/L I2的水溶液的锥形瓶中各加入20mL、40mL M，充分振荡后静置。下列说法正确是
A.锥形瓶中水层为无色，M层为紫色，
B.20mL中M层的I2浓度约为0.099mol/L
C.I2单质溶于有机物M时需要断裂化学键
D.40mL中M层的I2浓度大于20mL中M层的I2浓度．
【答案】B
【解析】
A．根据题意可知萃取后水相中仍溶有部分碘单质，所以不可能无色，故A错误；
B．设水相中I2的浓度为x，根据题意可知M层中I2的浓度为85x，则有x+85x=0.1mol/L，可得85x约为0.099mol/L，故B正确；
C．该萃取过程属于物理变化，没有化学键的断裂和生成，故C错误；
D．设水相中I2的浓度为y，则M层中I2的浓度为85y，则有0.02L×y+0.04L×85y=0.02L×0.1mol/L，可得85y约为0.050mol/L＜0.099mol/L，故D错误；
故答案为B。
【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.1 | 6.5 | 3.7 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
(1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。
(2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。
(3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。
(4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)
(5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。
【题目】N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：
(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
物质 | N2O(g) | CO(g) | N2(g) | CO2(g) |
相对能量/kJmol-1 | 475.5 | 283.0 | 393.5 | 0 |
①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。
②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。
①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。