题目内容
14.指常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合下表信息判断不正确的是( )共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ•mol -1 ) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298[ |
A. | H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-25 kJ•mol -1 | |
B. | 表中最稳定的共价键是H-F键 | |
C. | H 2(g)→2H(g)△H=+436 kJ•mol -1 | |
D. | 432 kJ•mol -1>E(H-Br)>298 kJ•mol -1 |
分析 A.反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和;
B.键能越大形成的化学键越稳定;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量;
D.溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小.
解答 解:A.反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol,H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJ•mol-1,故A错误;
B.键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,故B正确;
C.氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H (g)?△H=+436 kJ•mol-1 ,故C正确;
D.溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小,所以结合图表中数据可知432 kJ•mol-1>E(H-Br)>298 kJ•mol-1,故D正确;
故选A.
点评 本题考查了化学反应能量变化和键能的关系分析判断,焓变计算方法是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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5.下列有关氢化物的叙述中正确的是( )
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