题目内容

在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)分别为1.0×10－a mol/L和1.0×10－b mol/L，在此温度下，水的离子积Kw为

[　　]

A．

1.0×10－14

B．

1.0×10－2a

C．

1.0×10－(7+a)

D．

1.0×10－(a+b)

答案：D
练习册系列答案
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（2008?上海）元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
元素 A B C D
性质
结构
信息		   单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达到稳定结构．   单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子． +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）
Mg
Mg
；写出D离子的电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．
（2）D和C形成的化合物属于
离子
离子
晶体．
写出C单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2↑
2F2+2H2O═4HF+O2↑
．
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
bd
bd

a．B元素的最高正价为+6        b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子     d．在一定条件下镁条能与单质B反应
（4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）
Na
Na
．写出能证明该结论的一个实验事实
钠与水反应比镁与水反应剧烈
钠与水反应比镁与水反应剧烈
．
（1）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.2L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
①写出元素符号：A
H
H
，C
S
S
，E
K
K
．
②B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
③用电子式表示C与E形成E2C的过程：
．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正价和最低负价的代数和为
+4
+4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
Br-、SO42-、H+
Br-、SO42-、H+
．
④下列说法正确的是
A、B、D
A、B、D

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4
＜
＜
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为
4
4
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度
更小
更小
．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
H+，Br-，SO42-
H+，Br-，SO42-
．
（4）下列说法正确的是
ABD
ABD

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为
第三周期第VA族
第三周期第VA族
．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是
H2SO4
H2SO4
，酸性最弱的是
H3AsO4
H3AsO4
：
（2）写出①元素的符号：
Al
Al
、写出②元素的名称：
氟
氟

（3）在这些元素中，最活泼的非金属是
F2
F2
（填化学式）；最不活泼的元素是
氦或He
氦或He
．
（4）元素S的最高正价和最低负价分别为
+6
+6
、
-2
-2
，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）
更小
更小
．
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点

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