题目内容
X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子.下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A、X元素的氢化物的水溶液显碱性 | B、Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 | C、Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 | D、Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 |
分析:X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,外围电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si;W元素原子的M层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,W为Al或Cl,据此解答.
解答:解:X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质,X可能为O,也可能为N元素;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,则Z元素的质子数为10+2=12,故Z为Mg元素;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等,外围电子排布为ns2np2,处于ⅣA族,且属于短周期元素,所以Y为C或Si元素;W元素原子的M层有1个未成对的p电子,外围电子排布为3s23p1或3s23p5,W为Al或Cl,
A.X可能为O或N,氢化物可以是H2O、NH3,水是中性,故A错误;
B.若W为Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于氯离子半径,若W为Al,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故B错误;
C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C正确;
D.二氧化碳晶体属于分子晶体,常温下为气体,熔点和沸点很低,故D错误;
故选C.
A.X可能为O或N,氢化物可以是H2O、NH3,水是中性,故A错误;
B.若W为Cl,镁离子与氯离子最外层电子数相同,电子层越多离子半径越大,镁离子半径小于氯离子半径,若W为Al,镁离子与铝离子电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,镁离子半径大于铝离子半径,故B错误;
C.Mg在氮气中燃烧生成Mg3N2,故C正确;
D.二氧化碳晶体属于分子晶体,常温下为气体,熔点和沸点很低,故D错误;
故选C.
点评:本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质,难度中等,推断元素是解题关键,注意W元素的不确定性,注意掌握核外电子排布规律
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为短周期主族元素,原子序数依次增大,X的族序数是周期数的2倍,Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐,Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8,下列说法正确的是( )
A、X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序:Y>W>X | B、气态氢化物的稳定性:Z>W | C、X、W形成的化合物XW4属于离子化合物 | D、原子半径:Z>W>X>Y |