题目内容

温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
以下对反应过程的分析和判断正确的是
A. 反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)="0.0032" mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,若升高温度,平衡时,c(PCl3)="0.11" mol·L-1,则反应为放热反应
C. 相同温度下,若起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,则达平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,若起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,则达平衡时,PCl3的转化率大于80%
CD

试题分析:A、由表中数据可知50s内,△n(PCl3)=0.16mol,其浓度是0.16mol÷2L=0.08mol/L,所以v(PCl3)=0.08mol/L÷50s=0.0016mol/(L?s),故A错误;B、由表中数据可知,平衡时c(PCl3)=0.2mol÷2L=0.1mol/L,保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,即△H>O,故B错误;C、对于可逆反应:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
起始浓度(mol/L)  0.5           0         0
转化浓度(mol/L)  0.1          0.1       0.1
平衡浓度(mol/L)  0.4          0.1       0.1
所以平衡常数
起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2,起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L,浓度,K>Qc,说明平衡向正反应方向移动,反应达平衡前v(正)>v(逆),故C正确;D、等效为起始加入2.0molPCl5,与原平衡相比,压强增大,平衡向逆反应方向移动,平衡时的PCl5转化率较原平衡低,故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol,即相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的物质的量小于0.4mol,参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol,故达到平衡时,PCl3的转化率高于×100%=80%,故D正确,答案选CD。
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