题目内容
【题目】支撑海港码头基础的钢管桩，常用下图的方法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）
A. 该保护方法称为外加电流的阴极保护法
B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管柱
C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
【答案】C
【解析】
A. 钢管桩连接电源的负极，不失电子，所以该保护方法称为外加电流的阴极保护法，故A正确；
B. 外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故B正确；
C. 高硅铸铁作为惰性辅助阳极，不被损耗，故C错误；
D. 通入的保护电流应抑制钢管桩电化学腐蚀产生的电流，应该根据环境条件(pH值，离子浓度，温度)变化进行调整，故D正确；
故选C。
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
【题目】1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：__________(写明周期和族)。
(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，As的气态氢化物为_____。
(3)根据元素周期律，推断：
①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_____(填化学式)。
②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③氢化物的还原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_____(填序号)。
A．优良的催化剂 B．半导体材料 C．合金材料 D．农药
(5)①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_________。
②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。 下列说法正确的是_____(填字母)。
A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2
(6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择)。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____； | 现象：__________； 结论：非金属性C＞Si |
【题目】（双选）在1 L密闭容器中发生反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2min | 0.6 | a | 0.2 |
第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
第10min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应在第2 min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875 mol/(L·min)
B.反应在第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度
C.第4 min时、第8 min时分别达到化学平衡，且平衡常数不相同
D.在开始反应的前2 min内，该反应的△H=－0.05Q kJ·mol－1
