Question

【题目】常温下，将CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水电离的OH-离子浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如下图所示。下列叙述不正确的是

A．a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L

B．b点溶液中：c(H+)=1×10-7mol/L

C．c点溶液中：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．d点溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A．a点溶液中的溶质是KaOH，氢氧化钾抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则水电离出的c(H+)=10-pH=1×10-12molL-1，故A正确；B．b点是强碱溶液对水的电离起抑制作用，所以溶液中的c(H+)＜1×10-7mol/L，故B错误；C．c点溶液中，当水电离出的OH-离子浓度最大时，说明此时的溶液是碳酸钾溶液，根据碳酸钾溶液中的物料守恒可得：c(K+)=2[c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)]，故C正确；D．d点溶液中水电离出的OH-离子浓度10-7mol/L，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，结合电荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，两式相减得：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，故D正确；故选B。