题目内容

【题目】氯气是一种重要的化工原料。氯化氢催化氧化制氯气的化学方程式为4HClO2 2Cl2 2H2O

1)作为氧化剂的物质是______。氯元素的化合价______(填升高降低)。

2)若反应中消耗了4mol HCl,则生成Cl2的物质的量为 ______mol,转移电子的物质的量为______ mol

【答案】O2 升高 2 4

【解析】

4HCl+O2 2Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂,而氯化氢中氯的化合价升高是还原剂,结合氧化还原反应的规律分析解答。

(1)4HCl+O2 2Cl2+2H2O反应中氧气中氧元素的化合价降低是氧化剂,作为氧化剂的物质是氧气。氯元素的化合价升高氯化氢是还原剂,故答案为:O2;升高;

(2)氯元素的化合价由-1价升高到0价,消耗4mol HCl转移4mol的电子,生成2mol氯气,故答案为:24

练习册系列答案
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【题目】燃煤的烟气中常含有大量的NOxCOSO2等有害气体,治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。

.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除,过程如下所示:

(1)写出反应1的离子方程式:____

(2)反应2NO2-S2O82-2OH=NO3-2SO42-H2O。此反应在不同温度下达到平衡时,NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。

①比较ab点的反应速率:va____vb(“>”“<””)

②根据图像可以判断该反应为吸热反应,理由是____________

.沥青混凝土可作为反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下,使用相同质量的不同沥青混凝土型、β)催化时,CO的转化率与温度的关系。

(3)下列关于图2的说法正确的是________

A.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大

Bb点时COO2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高

Cabcd四点中,达到平衡状态的只有bc两点

De点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性

(4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L,则50 ℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K_____________(用含x的代数式表示)

.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2

(5)直流电源b极为____,阳极发生的反应为______

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