Question

【题目】浓硫酸是常用的干燥剂，根据需要可将浓硫酸配成不同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

（1）的溶液中含有______g，含有______个，将此溶液与足 量的铝片反应，生成的气体在标准状况下体积为______L。

（2）配制上述稀硫酸需要量取质量分数为，密度为的浓硫酸_____mL结果保留一位小数。配制此溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要______________________________。

（3）稀释浓硫酸的操作是_________________________________________________。

（4）下列操作使配制的硫酸溶液的物质的量浓度偏小的是______。

A.稀释浓硫酸时有液体溅出

B.容量瓶中有少量蒸馏水残留

C.浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

D.向容量瓶加水定容时仰视刻度线

Answer 1

【答案】49 NA或6.021023 量筒、1000mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AD

【解析】

(1)根据物质的量n=CV，质量m=nM来计算；根据硫酸是二元强酸可知n(H+)=2n(H2SO4)，据此计算氢离子的个数；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，据此计算生成的氢气的物质的量和体积；(2)根据物质的量浓度c=求出硫酸溶液的浓度，然后根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中；(4)根据物质的量浓度c=以及操作来分析。

(1)硫酸溶液中含有的硫酸的物质的量n=cV=0.5mol/L×1L=0.5mol，质量m=nM=0.5mol×98g/mol=49g；由于硫酸是二元强酸，氢离子能完全电离，故n(H+)=2n(H2SO4)=1mol，个数为NA个；稀硫酸和金属反应时，1molH2SO4～1molH2，故0.5mol硫酸能反应生成0.5molH2，在标况下的体积V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)浓硫酸的物质的量浓度c==mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知所需浓硫酸的体积V==0.0272L=27.2mL；根据配制溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶和50mL量筒；(3)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边加边用玻璃棒搅拌；(4)A．稀释浓硫酸时有液体溅出，会导致溶质损失，则浓度偏小，故A正确；B．容量瓶中有少量蒸馏水残留，对浓度无影响，故B错误；C．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C错误；D．向容量瓶加水定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，难度偏小，故D正确。故答案为AD。