题目内容
【题目】工业上冶炼钛的有关反应如下所示:
① C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有关推断正确的是( )
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0,ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
【答案】C
【解析】A、①×2-②得2C(s) + O2(g)== 2CO(g) ΔH= 2ΔH1-ΔH2,已知碳燃烧生成CO是放热反应,即2ΔH1-ΔH2<0,得2ΔH1<ΔH2,所以A、D错误;B、碳燃烧生成CO2和CO燃烧生成CO2都是放热反应,所以ΔH1<0,ΔH2<0,则B错误;C、由①×2+③-②即得反应⑤,所以ΔH5= ΔH3 +2ΔH1-ΔH2,因此C正确。本题正确答案为C。

【题目】下列四支试管中分别加入足量锌粒,在不同条件下发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时,化学反应速率与物质的量浓度有关,请判断产生H2的反应速率最快的是 ( )
试管 | 温度 | 酸 | 水 |
① | 20℃ | 2mL 3mol·L-1H2SO4 | 8mL |
② | 20℃ | 8mL 4mol·L-1HCl | 2mL |
③ | 20℃ | 4mL 8mol·L-1CH3COOH | 6mL |
④ | 20℃ | 10mL 4mol·L-1NaHSO4 | 0 |
A. ① B. ② C. ③ D. ④
【题目】某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列说法正确的是:
A. 当溶液从无色刚好变成红色时,则滴定终点达到
B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.110 0 mol·L-1
C. .滴定达终点时,滴定管尖嘴有悬液,则测定结果偏低
D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗