题目内容

【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣
D.H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣

【答案】B
【解析】A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，A不符合题意；

B．因该组离子之间不反应，能共存，B符合题意；

C．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，C不符合题意；

D．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，D不符合题意；

所以答案是：B

练习册系列答案
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【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

C. 电解过程中SO42— 移向b极

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【题目】生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是

A.棉花的主要成分是纤维素

B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖

C.淀粉在人体内直接水解生成氨基酸，供人体组织的营养需要

D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质

【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O===2I－＋S4O。

试回答：

（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_____________。

（2）滴定操作时，左手控制滴定管，右手________，眼睛要注视________。

（3）水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)。

（4）滴定(I2和S2O反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色，且半分钟内不褪色。

【题目】下列物质中属于电解质的是（　　）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①⑤

【题目】关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 ( )

A. 加入浓NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可确定含NH4+

B. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

C. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+

D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有

【题目】下列四支试管中分别加入足量锌粒，在不同条件下发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑。已知其他条件一定时，化学反应速率与物质的量浓度有关，请判断产生H2的反应速率最快的是 （ ）

试管

温度

酸

水

①

20℃

2mL 3mol·L-1H2SO4

8mL

②

20℃

8mL 4mol·L-1HCl

2mL

③

20℃

4mL 8mol·L-1CH3COOH

6mL

④

20℃

10mL 4mol·L-1NaHSO4

0

A. ① B. ② C. ③ D. ④

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B. SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙

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D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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A．油脂 B．蛋白质 C．淀粉 D．纤维素

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