题目内容
【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2O
B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2O
C. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O
【答案】B
【解析】试题分析：A．石灰乳中的氢氧化钙只有少量溶解，用化学式表示，故A错误；B．酸性KMnO4具有氧化性，与H2O2反应发生氧化还原反应，放出氧气，故B正确；C．铜是活性电极，作阳极时，铜要失去电子而溶解，故C错误；D．生成的Fe3+具有氧化性，能够氧化碘离子，故D错误；故选B。
【题目】饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As( Ⅲ)亚砷酸盐和As(V)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为___________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是____________________(填字母代号)。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性：S>P>As b. 原子半径：S>P>As c.非金属性：S>P>As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为_________________________。
(4)去除水体中的砷，可先将As(Ⅲ )转化为As(V)，选用NaClO可实现该转化。
已知：投料前水样pH=5.81，0.1 mol/L NaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。
研究NaClO投加量对As(Ⅲ)氧化率的影响得到如下结果：
产生此结果的原因是_________________________。
(5)强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形式存在的As(V)，从而达到去除As的目的。
已知：一定条件下，As(V)的存在形式如下表所示：
pH | <2 | 2～7 | 7～11 | 11～14 |
存在形式 | H3AsO4 | H2AsO4- | HAsO42- | HAsO42-、AsO43- |
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是_____________________。
