Question

【题目】用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________

（2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________

Answer 1

【答案】 饱和食盐水 除HCl气体 浓H2SO4 B中无明显变化，C中有色布条褪色 不能 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O

【解析】（1）从A中制得的氯气含有杂质氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶除去；故答案为：饱和食盐水；除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的水蒸气；（2）氯气和铜在高温条件下化合生成氯化铜方程式为：Cu+Cl2CuCl2；（3）① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是B中无明显变化，C中有色布条褪色；② 如果通入气体中混有SO2，不能看到相同的现象，因为会发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物没有漂白性；③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个尾气处理装置，用化学方程式解释其原理2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O。