题目内容
1．下列有关烃类的说法不正确的是（ ）| A． | 含碳原子数不同的烷烃均互为同系物 | |
| B． | 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同 | |
| C． | 苯与Cl2发生取代反应与甲苯上的甲基与Cl2发生取代反应的反应条件相同 | |
| D． | 含4个碳原子的烃分子中至多含有10个氢原子 |
分析 A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；
B．乙烯被高锰酸钾氧化，乙烯与溴单质发生加成反应；
C．苯与Cl2在催化剂条件下取代，甲苯上的甲基与Cl2在光照条件下取代；
D．根据饱和烷烃的通式分析．
解答 解：A．含碳原子数不同的烷烃，其结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团，所以属于同系物，故A正确；
B．乙烯被高锰酸钾氧化，乙烯与溴单质发生加成反应，所以乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，但二者反应原理不同，故B正确；
C．苯与Cl2在催化剂条件下取代，甲苯上的甲基与Cl2在光照条件下取代，所以两个取代反应的反应条件不相同，故C错误；
D．饱和烷烃的通式为CnH2n+2，则含4个碳原子的烃分子中至多含有10个氢原子，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质、同系物的概念，明确反应的原理是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Fe | Fe | C | Cu |
| 负极 | Cu | Zn | Fe | Fe |
| 电解质溶液 | HNO3 | H2SO4 | HCl | CuSO4 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用． | |
| B． | 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 | |
| C． | 日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情 | |
| D． | “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子 |
9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
| 元素性质[] | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 氢化物的沸点（℃） | -60.7 | -33.4 | -111.5 | 100 | -87.7 | 19.54 | -84.9 | -161.5 |
| 最高化合价 | +6 | +5 | +4 | +5 | +7 | +4 | ||
| 最低化合价 | -2 | -3 | -4 | -2 | -3 | -1 | -1 | -4 |
②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
（2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．
6．A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（ ）
D（g）+B（g）=E（g）△H=-Q2KJ/mol，
且Q1大于Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应放出的热量为Q3KJ，则A与D的物质的量之比为（ ）
| A． | （Q2-Q1）：（Q1-Q3） | B． | （Q3-Q2）：（Q1-Q3） | C． | （Q3-Q2）：（Q3-Q1） | D． | （Q1-Q2）：（Q3-Q1） |
13．下列物质中既能发生水解反应，又能催化加氢的是（ ）
| A． | 油酸甘油酯 | B． | 硬脂酸甘油酯 | C． | 油酸 | D． | 乙酸乙酯 |
10．
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（ ）
最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则1mol N4生成N2的△H为（ ）| A． | +882 kJ•mol-1 | B． | +441 kJ•mol-1 | C． | -882 kJ•mol-1 | D． | -441 kJ•mol-1 |
