题目内容
【题目】某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
A.该化合物仅含碳、氢两种元素
B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2
C.无法确定该化合物是否含有氧元素
D.该化合物中一定含有氧元素
【答案】D
【解析】解：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，
8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）= 
=0.2mol，n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
7.2g水的物质的量为：n（H2O）= 
=0.4mol，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，
故化合物中N（C）：N（H）=0.2mol：0.4mol=1：4，
由于m（C）+m（H）=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，
综上分析可知，A、该化合物含碳、氢、氧元素，故A错误；
B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4，故B错误；
C、该化合物含有氧元素，故C错误；
D、该化合物中一定含有氧元素，故D正确．
故选D．
【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
| 0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．产生白色沉淀 |
0.2 molL﹣1 CuSO4 | Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+
Cu+Cu2+ ， Cu2+
CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ． 
a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．
