Question

【题目】常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是（ ）
A.所用盐酸的浓度是0.09mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B.在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C.A，B，C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D.滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低

Answer 1

【答案】A
【解析】结合图像，假设HCl的浓度是x mol·L─1 ， NaOH溶液浓度为y mol·L─1 ， 有：20×10─3×x＝60×10─3×y ， ─lg( 20×10─3×x─40×10─3×y(20+40 )＝2；解得：x＝0.09，y＝0.03，A项正确；B点，溶液显酸性， c(H+)＞c(OH_)，B项错误；A、B、C三点酸性依次减弱，水电离程度逐渐增大，C项错误；滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致盐酸浓度偏高，D项错误。
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．