Question

【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 molL﹣1 Na2SO3溶液	饱和Ag2SO4溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 molL﹣1 CuSO4	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 molL﹣1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ． 已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

Answer 1

【答案】
（1）2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓
（2）有红色固体生成；Ba（OH）2溶液；棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+ ， 白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32﹣
（3）氢氧化铝；；V1=V2
（4）还原性、水解呈碱性；盐的性质和溶液的酸碱性
【解析】解：（1）实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3 ， 反应的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；（2）①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+ ， 加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，
故答案为：有红色固体生成；
②a．分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4I﹣=2CuI+I2、I2+SO32﹣+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，根据 BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2或者Ba（OH）2 ， 由于 OH﹣可以用于检验 Cu2+ ， 所以选用 Ba（OH）2溶液，
故答案为：Ba（OH）2溶液；
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu+ ， 白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32﹣ ，
故答案为：棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+ ， 白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32﹣；（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，推测沉淀中含有亚硫酸根和氢氧化铝，
故答案为：氢氧化铝；
②a．相比起 Al（OH）3 ， 铝的碱式盐所具有的区别是每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍，记录数据消耗氢氧化钠溶液的体积 V1 ， 定量思路可能有多种，比如使用同浓度的酸去定量（然而题中并未提供所用的稀 NaOH 的浓度，因而无法平行比较），因此必须重复使用题中所给稀 NaOH 溶液进行平行实验．根据题给实验方案设计步骤二为： ， 故答案为： ；
b．假设ii成立的实验证据是V1=V2 ，
故答案为：V1=V2；（4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与不同金属阳离子有关，主要是盐的性质和溶液的酸碱性．
故答案为：还原性、水解呈碱性；盐的性质和溶液的酸碱性．
（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3；（2）①根据第二题中现象 2 及已知信息，可以得知，取少量洗净（排除 Cu2+干扰）的棕黄色 沉淀，滴加稀硫酸，沉淀变红（铜单质），则证明有 Cu+；②a．根据 BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2或者Ba（OH）2 ， 由于 OH﹣可以用于检验 Cu2+ ， 所以选用 Ba（OH）2；
b．由白色沉淀 A 可知之前所取上层清液中有 SO42﹣ ， 由加入 KI 生成白色沉淀可知有 Cu+ ， 由加淀粉无现象说明无 I2 ， 因而有还原剂 SO32﹣；（3）①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有 Al（OH）3；②相比起 Al（OH）3 ， 铝的碱式盐所具有的区别是每个铝对应的氢氧根离子不足其三倍．因此应当设计一个定量实验，记录数据消耗氢氧化钠溶液的体积 V1 ， 定量思路可能有多种，比如使用同浓度的酸去定量（然而题中并未提供所用的稀 NaOH 的浓度，因而无法平行比较），因此必须重复使用题中所给稀 NaOH 溶液进行平行实验．实验过程如答案所示；（4）根据实验，亚硫酸盐具有还原性、水解呈碱性，盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸碱性有关；本题考查化学实验方案的分析、评价和设计．主要是离子检验和实验过程的理解应用，题目难度较大．