题目内容
【题目】某温度下，三个容积均为2.0 L恒容密闭容器中发生反应2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：
容器 | 温度/℃ | 起始物质的量浓度/(mol·L－1) | |||
NO(g) | CO(g) | N2 | CO2 | ||
甲 | T1 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
乙 | T2 | 0 | 0 | 0.10 | 0.20 |
丙 | T2 | 0.10 | 0.10 | 0 | 0 |
反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)
B.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍
C.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率大于40%
D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时v(正)>v(逆)
【答案】AD
【解析】
A．先拐先平温度高，甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，温度T1＞T2，平衡常数K(T1)<K(T2)，故A正确；
B．温度T1＞T2，反应为放热反应，温度越低平衡正向进行，气体物质的量减小，气体压强减小，乙气体物质的量为甲的一倍，相当于增大压强，平衡正向进行，气体物质的量减小，达到平衡时，乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故B错误；
C．由图可知，丙中达到平衡状态二氧化碳0.12mol，
乙若达到相同平衡状态，体积增大一倍，浓度变为原来的二分之一，
此时氮气转化率
，但相同体积条件下，相当于体积缩小压强增大平衡正向进行，氮气转化率小于40%，故C错误；
D．结合表格中丙的相关数据，列“三段式”：
平衡常数
，丙容器中反应达到平衡后，再充0.10 mol NO和0.10 mol CO2，浓度商Qc=
，平衡正向进行，此时v(正)＞v(逆)，故D正确。
答案选AD。
【题目】在某一容积为5 L的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T /℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝______________。
（2）该反应为____________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________________。
a 容器中压强不变 b 混合气体中 c（CO）不变
c υ正（H2）＝υ逆（H2O） d c （CO2）＝c （CO）
（4）830℃下，若物质的浓度关系是c （CO2）·c （H2） > c （CO）·c （H2O），则此时正反应速率与逆反应速率的关系是____________。
a υ正 > υ逆 b υ正 ＝ υ逆 c υ正 < υ逆 d 无法判断
（5）若开始时向该容器中加入CO2和H2各0.1 mol，在830℃和催化剂存在的条件下，反应达到平衡时，水蒸气的物质的量浓度c（H2O）＝_______________。
【题目】由碳酸锰矿(主要成分MnCO3，还含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金属锰的一种流程如下：
(1) “酸浸”过程中，提高锰元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、________________(填一种)。
(2) 保持其他条件不变，在不同温度下对碳酸锰矿进行酸浸，锰元素的浸出率随时间变化如下图所示，则酸浸的最佳温度和时间分别是________。
提取过程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
金属离子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中锰元素只以Mn2＋形式存在，则“酸浸”中发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________。
(4) 结合上表，“除铁、铝”时加入氨水控制反应液pH的范围为________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量，则待电解溶液中会有铁元素残余，进而会影响最终锰的纯度。请设计简要实验方案加以验证待电解溶液中是否含有铁元素： _________________。
(6) 以石墨为电极电解除铁、铝后的溶液获得单质锰。电解废液中可循环利用的溶质是________。
