Question

【题目】碳、氧、氮、镁、铬、铁、锌是几种重要的元素，请回答下列问题：

铝的基态原子的价电子排布式是_________________。

用水解法制备一种磁性材料铁氧体时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_________，分子中键和键的数目之比为__________。醋酸钠中碳原子的杂化类型为____________。

、等金属离子与、能形成稳定金属配离子，其中形成的化合物稳定性相对较高的是__________填“”或“”，其原因是__________；已知氨熔点：、沸点：，联氨熔点：、沸点：，解释其熔沸点高低的主要原因：______________。

碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为__________。若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为__________阿伏加德罗常数的值用表示，写出简化后的计算式即可。

Answer 1

【答案】 sp、sp杂化 锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子 联氨分子间形成氢键的数目多于氨分子形成的氢键

【解析】

铝为13号元素，它位于元素周期表中第三周期ⅢA族；

同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大；尿素分子的结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键；醋酸钠中甲基中碳原子形成4个键、另外碳原子形成3个键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为4、3；

由于锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子；氨气分子之间、联氨分子之间都形成氢键；

(4)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，均摊法计算Fe、C原子数目确定化学式；晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离。

铝为13号元素，它位于元素周期表中第三周期ⅢA族，其价电子排布式为3s3p；

同周期主族元素随原子序数增大电负性增大，C、N、O在它们的氢化物中均表现负化合价，说明它们的电负性都比H元素的大，电负性为；尿素分子的结构式为，单键为键，双键含有1个键、1个键，分子中键与键的数目之比为；醋酸钠中甲基中碳原子形成4个键、另外碳原子形成3个键，均没有孤对电子，杂化轨道数目分别为4、3，碳原子的杂化方式分别为sp、sp杂化；

由于锌离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与NH3、N2H4形成的化合物稳定性相对较高的是Zn2+；氨气分子之间、联氨分子之间都形成氢键，但联氨分子之间形成的氢键更多，联氨的熔沸点高于氨气的；

(4)Fe原子处于顶点、面心，碳原子处于体心、棱中心，晶胞中Fe原子数目=6×+8×=4、C原子数目=1+12×=4，Fe、C原子数目之比为1：1，故化学式为：FeC；晶胞中最近的两个碳原子的距离为同一顶点的2条棱中心2个碳原子的距离，设晶胞中最近的两个碳原子的距离为r pm，则晶胞棱长=rpm，晶胞质量=dg/cm3×(r×10-10cm)3=4×g，解得r=。