题目内容

某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO2, 发生下列反应: 2NO2(气) N2O4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）
A．通入N2B．通入NO2C．升高温度D．通入N2O4
AC
略
练习册系列答案
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能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是
A．容器中SO2、O2、SO3共存
B．容器中SO2和SO3的浓度相同
C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2
D．容器中压强不随时间的变化而改变
（13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g)  2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是      __       , t3时引起平衡移动的条件可能是        __   ___  , 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是            。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为           ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。
在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g) + H2(g)     CO(g) + H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
(1) K的表达式为：　　　　　　　　　
(2) 该反应为　　　　反应（“吸热”或“放热”）
(3) 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据            
Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆　　    D．c(CO2) = c(CO)　
(4)在830℃时，若起始浓度c(CO)为1mol·L—1，c(H2O)为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为            。
（4分）⑴反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是______________。
②若C为气体，且m + n = p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。
已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)?N2O4(g)；ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。

下列推理分析合理的是
A．前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)
B．反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ
C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等
D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温
反应A2(g) + B2(g)  2AB(g) 达到化学平衡的标志是（  ）
A．单位时间内消耗nmolA2同时消耗nmolB2
B．单位时间内消耗nmol A2同时生成了nmolB2
C．压强不随时间变化而改变
D．单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键
在一定温度下，CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中发生反应CO+H2O（g）CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为
A．1.2 molB．1.5 molC．1.8 molD．2.5 mol
已知在密闭容器里反应:mX（g）+nY（g）qZ（g）ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图，试通过对此曲线的分析，判断下列描述中正确的是
A．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＜0
B．T1＜T2、p2＜p1、m+n＞q、ΔH＞0
C．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＞0
D．T1＞T2、p1＜p2、m+n＜q、ΔH＜0

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