题目内容

下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是
A．CuCl2　B．FeCl2C．FeCl3D．ZnCl2
D

试题分析：A、铜与氯气反应生成氯化铜，与盐酸不反应，A不正确；B、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，B不正确；C、铁与氯气反应生成氯化铁，与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C不正确；D、锌与氯气反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌和氢气，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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三大强酸的性质均与浓度有关。回答下列问题：
（1）某学习小组用15 mol/L浓硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他们需要用量筒量取15 mol/L浓硝酸_______mL；
②如下图所示仪器，在配制过程中不需用的是_________（填序号）。

除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________；
③下列实验操作中，不正确的是_________（填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水。
B．定容时液面超过刻度线，多出的液体应用胶头滴管吸出。
C．配制溶液时，用量筒量取浓硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸馏水定容。
D．定容后盖好瓶塞，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。
④用量筒量取浓硝酸，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度_________（填“偏高、偏低、无影响”）。
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸表现出来的性质是___________。
②MnO2与浓盐酸在加热条件下反应，离子方程式为__________。
③分别用浓硝酸和稀硝酸制取相同质量Cu(NO3)2晶体，消耗浓硝酸和稀硝酸的物质的量之比是__________。
已知Cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液。请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过             (填仪器名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装置A中反应的离子方程式为                   。需要向烧瓶中加碎瓷片吗？           （选填：“需要”、“不需要”）。
（2）反应结束后，烧瓶里的溶液          。
A一定显酸性；B可能显酸性，也可能为中性；C只有氧化性；D只有还原性；E既有氧化性又有还原性
（3）反应完毕，B试管中有少量晶体析出，经冷却后，有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是      (填编号字母)；从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有                              。

（4）该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是                           。
（5）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为_________色，最终变为________色。
（6）C装置中反应完毕的现象是______________________________________________。
（7）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂。
下列气体有颜色和有刺激性气味的是
A．CO2B．Cl2C．O2D．CO
Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是　　　　　　。
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：　　　　　　　　　　　
（3）上述反应中，氧化剂是　　　，1 mol氧化剂在反应中得到 　　　mol电子。
Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定
 
（1）装置④中的x试剂为        。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为                           。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是         
_________________________。
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数
称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
 
该漂白粉中有效成分的质量分数为        。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是
A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3
实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气并验证氯气的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）G装置名称___________________。A装置的离子反应化学方程式是             ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为      。
（2）B装置的作用是_____________。
（3）实验开始几分钟后，D装置红布条是否褪色__________，E装置中观察到的现象是_____________
_____________________________________________________________。
（4）装置F中发生反应的化学方程式是_____________________________________________________。（5）F装置后应再连接一个尾气处理装置，装置里加入NaOH溶液，尾气处理的离子反应方程式为_____
____________________________________________________。
如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是        处（用字母表示）。
（2）通过B是为了除去          ，在B中应加入              ；通过C是为了除去               。
（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                                 、                                。
（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：
①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况             。
②消耗MnO2的物质的量         。③被氧化的HCl的物质的量           。
下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放
有干燥红色布条；F中为铜网，右端为一团棉花。

②

 
①
 

试回答：
（1）仪器A的名称叫          ，烧瓶B中反应的化学方程式为_____________   ，
（2）C中试剂是              ；D中试剂的作用是                           ；
（3）E中现象是                ； F中反应的化学方程式是                  ，
（4）H中发生反应的化学方程式为                                           。

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