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下列气体有颜色和有刺激性气味的是
A.CO
2
B.Cl
2
C.O
2
D.CO
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B
试题分析:Cl
2
是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体,故答案是B
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某同学用下列装置制备并检验Cl
2
的性质。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ图中:如果MnO
2
过量,盐酸可全部被消耗
B.Ⅱ图中:湿润的有色布条褪色,证明Cl
2
有漂白性
C.Ⅲ图中:生成棕色的固体,证明Cl
2
有强氧化性
D.Ⅳ图中:光照后量筒中气体体积减小,说明甲烷与Cl
2
发生了加成反应
在NO
2
、HBr、SO
2
和NH
3
四种气体中,有颜色的气体是
;在相同条件下,密度最小的气体是
;能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是
;两气体相遇冒白烟,这两种气体是
。
下图是实验室制备四氯化硅的装置示意图。已知:四氯化硅遇水极易反应。
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式
。
(2)装置A中g管的作用是
。
干燥管F中碱石灰的作用是
。
该组实验装置中存在的缺陷是
。
关于由
37
Cl原子组成的氯气叙述正确的是
A.71g该氯气样品含1摩尔氯气
B.22.4L该氯气样品质量是74g
C.37g该氯气样品与足量NaOH完全反应生成Na
37
Cl和Na
37
ClO
3
,氧化剂和还原剂的质量之比为5:1
D.0.1摩尔氯气分子溶于水形成1000mL溶液,溶液中c(Cl
-
)+ c(ClO
-
)=0.1mol/L
某实验小组欲探究SO
2
和Cl
2
能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。
(1)装置A中的反应为2KMnO
4
+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O,反应中的氧化剂是
,生成71 g Cl
2
转移的电子是
mol。
装置C中生成SO
2
,反应的化学方程式是
。
(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
。
(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO
3
溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO
2
和Cl
2
发生了反应,理由是该反应中生成了
(填离子符号)。
②乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl
2
中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl
2
中混有的杂质是
,洗气瓶中盛有试剂的名称是
。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO
2
与Cl
2
同时通入水中,可以发生反应。溶液X是
(填选项序号)。
A.BaCl
2
溶液 B.Ba (OH)
2
溶液 C.Ba (NO
3
)
2
溶液
D.品红溶液
SO
2
与Cl
2
同时通入水中反应的化学方程式是
。
下列物质既能通过与Cl
2
化合反应制取,也能通过与盐酸反应制取的是
A.CuCl
2
B.FeCl
2
C.FeCl
3
D.ZnCl
2
下列关于氯水的叙述,不正确的是
A.新制氯水中只含有Cl
2
和H
2
O分子
B.加入AgNO
3
溶液有白色沉淀产生
C.光照氯水有气泡逸出,久置的氯水,酸性增强
D.饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法
有一瓶无色干燥的混合气体,可能由HCl、NO、NO
2
、CO
2
、NH
3
、H
2
、O
2
、Cl
2
中的几种混合而成,根据下列实验现象:
①把混合气体通过浓硫酸时,气体体积明显减小;②再通过碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.则:
(1)混合气体中一定存在
,
(2)一定不存在
,
(3)可能存在
。
关 闭
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