题目内容

20．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）4 Cl2]ClB．[Cu（NH3）4]Cl2C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）3 Cl3]

分析 配合物由內界和外界组成，外界可以完全电离，內界中的中心离子与配体不能电离，配合物电离出的阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配体不和银离子反应，据此分析解答．

解答 解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；
B、[Co（NH3）5Cl]Cl2能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B错误；
C、[Co（NH3）6]Cl3能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；
D、[Co（NH3）3Cl3]不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了配合物的结构、以及氯离子的性质，把握配合物的组成是解答该题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．已知化学反应C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）、2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）都是放热反应，据此判断，下列说法错误的是（　　）
A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B．56gCO和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
11．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（1）除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是秒表．
（2）圆底烧瓶中反应现象：溶液变浑浊，并有刺激性气体产生，写出所发生反应的离子方程式为S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑．
（3）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水．
（4）利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫沉淀的质量（或实时测定溶液中氢离子浓度）（写一种）．Ⅱ．探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表．（已知 I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0T1
②8.02.04.02.0T2
③6.02.04.0Vx T3
（5）表中Vx=4mL，T1、T2、T3的大小关系是T1＜T2＜T3．
8．有机化合物A的分子量为100，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为8%，其余为氧，那么A的分子式是（　　）
A．C7H16B．C5H8O2C．C4H4O3D．C6H12O
15．下列说法正确的是（　　）
A．PH3比NH3稳定
B．S2-半径比Cl-的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强
D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠
5．下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
A．丁烷与丁烯B．乙醇与乙醚
C．丙醛与丙酮D．2，2-二甲基丙烷与新戊烷
12．为探究溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如图所示．回答：
（1）A装置中反应的化学方程式为CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）B装置的作用是吸收挥发出来的乙醇；
（3）若省去装置B，C装置中试剂应改为溴水，反应的产物为1，2-二溴乙烷．
9．下列说法不正确的是（　　）
A．氧气和臭氧互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3互为同分异构体
C．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
D．${\;}_{2}^{4}$He的最外层电子数为2，所以${\;}_{2}^{3}$He具有较强的金属性
10．一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+═Fe2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（　　）
ABCD
正极FeFeCuCu
负极CuCuFeFe
电解质溶液CuSO4H2SO4CuCl2酒精
A．AB．BC．CD．D

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