题目内容
19．实验室制取下列各组气体时，发生装置和收集方法相同，且都能用浓硫酸干燥的是（ ）| A． | SO2和H2S | B． | O2和NH3 | C． | CO2和H2 | D． | CH4和O2 |
分析 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥气体，能与硫酸反应的气体不能利用浓硫酸干燥，如氨气；浓硫酸一般能干燥中性和酸性气体，选择气体的发生装置考虑制取气体的反应物状态和反应条件，可分为固体加热型、固液常温型、固固加热型等，以此来解答．
解答 解：A．因浓硫酸具有强氧化性，能氧化H2S，不能利用浓硫酸干燥，故A错误；
B．浓硫酸具有酸性，能与NH3反应，不能利用浓硫酸干燥，故B错误；
C．CO2和H2都是固液常温型装置，二氧化碳用向下排空气法收集，氢气用向上排空气法收集，收集方法不同，故C错误；
D．甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰强热而制得，氧气可用氯酸钾和二氧化锰加热制取，CH4和O2都是固固加热型装置，都可用排水法收集，都能用浓硫酸干燥，故D正确．
故选D．
点评 本题考查气体发生装置和收集装置和浓硫酸的吸水性及作干燥剂，明确浓硫酸与被干燥的气体发生化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
| 编号 | 2%CuSO4溶液的体积 | 10%NaOH溶液的体积 | 振荡后 的现象 | pH | 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 |
| 1 | 2mL | 3滴 | 浅蓝绿色沉淀 | 5～6 | 浅蓝绿色沉淀 |
| 2 | a | 15滴 | 浅蓝色沉淀 | 7～8 | 黑色沉淀 |
| 3 | 1mL | 1mL | 蓝色悬浊沉淀较少 | 9～10 | 红褐色沉淀 |
| 4 | b | 2mL | 蓝色悬浊沉淀较多 | 11～12 | 红色沉淀 |
| 5 | 1mL | 3mL | 蓝紫色溶液 | 12～13 | ---- |
A．15滴，1mL B．2mL，1mL
C．15滴，2mL D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．
7．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴 | |
| B． | 海水淡化涉及到了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气 | |
| D． | 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金 |
14．除去下列物质中含有的少量杂质，请选择合适的所给试剂、操作方法填入下表中（只填序号）
试剂：A．溴水 B．NaOH溶液 C．CaO D．酸性KMnO4 溶液 E．饱和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸馏 b．分液 c．洗气 d．过滤 e．干馏 f．分馏 g．裂化
试剂：A．溴水 B．NaOH溶液 C．CaO D．酸性KMnO4 溶液 E．饱和Na2CO3溶液
操作方法：a．蒸馏 b．分液 c．洗气 d．过滤 e．干馏 f．分馏 g．裂化
| 组别 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
| 1 | 乙烷 | 乙烯 | ||
| 2 | 溴苯 | 溴 | ||
| 3 | 乙酸乙酯 | 乙酸 | ||
| 4 | 乙醇 | 水 | ||
| 5 | 将重油转化为汽油 | |||
| 6 | 把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 | |||
4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（ ）
| A． | 2 | B． | 3 | C． | 4 | D． | 5 |
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
3．相距很远的两个氢原子相互逐渐靠近，在这一过程中体系能量将（ ）
| A． | 逐渐变小 | B． | 逐渐增大 | C． | 先变大，后变小 | D． | 先变小，后变大 |