[题目]下列物质与其基本组成单位.对应错误的是( )A. 蛋白质﹣﹣氨基酸 B. 糖原﹣﹣葡萄糖C. DNA﹣﹣脱氧核苷酸 D. 脂肪﹣﹣磷脂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质与其基本组成单位，对应错误的是（　　）

A. 蛋白质﹣﹣氨基酸 B. 糖原﹣﹣葡萄糖

C. DNA﹣﹣脱氧核苷酸 D. 脂肪﹣﹣磷脂

【答案】D

【解析】A.组成蛋白质的基本单位是氨基酸，A正确；

B．糖原的基本单位是葡萄糖，B正确；

C．DNA的基本单位是脱氧核苷酸，C正确；

D．脂肪的基本单位是甘油和脂肪酸，D错误；

答案选D。

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【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是

A. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半径大小：Na<K<Rb

C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al

【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL，所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。

【题目】可以用分液漏斗分离的一组混合物是

A．苯和水 B．酒精和碘 C．醋酸和水 D．碘和四氯化碳

【题目】对MnO2、SO2、O2三种物质的组成叙述正确的是（）

A. 都含有氧气 B. 都含有氧元素 C. 都含有氧分子 D. 都含有2个氧原子

【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式。

（2）B点的沉淀物的化学式为。

（3）原混合物中AlCl3的物质的量为，NaOH的质量为。

（4）Q点加入的HCl溶液体积为。

【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种常见元素。A、B元素组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，C元素是地壳中含量最多的元素，D的单质在C的单质中燃烧后的产物可以使品红溶液褪色，E是金属元素。

（1）写出A、C两种元素组成的化合物A2C2的电子式：；

（2）A、B、C三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的PH (填大于，小于或等于)7，原因是；(用离子方程式表示)

（3）若将E金属投入盐酸中，生成了浅绿色溶液Ｎ。则Ｎ的酸性溶液与A2C2反应的离子方程式为；

（4）R是B的氧化物，通常情况下呈红棕色。现有一试管R，欲使元素B全部转化为它的最高价氧化物对应的水化物，故进行如下实验操作：将盛有R的试管倒扣在水槽中，；

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式：，放电时，溶液中的H+移向 (填正或负极)

【题目】下列说法中正确的是

A. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析

C. 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

D. 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化

【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。

某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验，请回答下列问题：

（1）装置的连接顺序为 (用a 、b、c…h表示)。

（2）i．A装置中反应的化学方程式为。

ii．D中碱石灰的作用是。

（3）反应结束后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，需进行的操作是。

（4）FeCl3溶液常用于吸收有毒气体H2S。反应的离子方程式为。

（5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为。

（6）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。

根据上述实验得出溶液褪色的原因是：。

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