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（9分）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变___ _(填“深”或“浅”)，原因是___________   _。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________和              ，其原因是_________     ___(用离子方程式和简要的文字说明)。
CO＋H2O??HCO＋OH－；深　；加热温度升高，使CO水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液碱性增强，所以红色加深；产生白色沉淀；红色慢慢消失；当加入BaCl2后，Ba2＋＋CO===BaCO3↓，由于c(CO)减小，水解平衡左移，c(OH－)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失
略
练习册系列答案
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－amol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14－a
B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
3c（Na＋）＝2c（CO32－）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）
C．将0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液： c（HA）>C(Na＋)>c（A－）
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）＋c（HR－）＞c（Na＋）
25℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是（   )  
A．c(H+)·c(OH-)＞1×10-14B．c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是   （   ）
用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)
在允许加热的条件下，只用一种试剂就可鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，该试剂可能是
A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是
A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)2
常温下测得NaA盐溶液的PH值是10，有关盐NaA的说法正确的是   （     ）
A．强酸弱碱盐B．强碱弱酸盐C．强酸强碱盐D．弱酸弱碱盐
25℃时，将0.1mol·L－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（  ）
A．HA溶液的pH值一定为1B．盐MA不能水解
C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L－1D．混合后的溶液中c（M+）一定等于c（A－）

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