下列说法正确的是A．常温下.PH=7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液［c(Na+)=0.1mol/L］中各离子浓度关系:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)B．0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)> c(HCO3-)>c(OH-)C．0.1mol/LNaHCO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．常温下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各离子浓度关系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

A、根据电荷守恒有： c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)。故有c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)；
B、氢氧根来源于两级电离，故c(OH^-)> c(HCO₃^-)；
C、根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)= 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c(OH^-)；物料守恒有：c(Na⁺)=c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^-)+c( H₂CO₃)；有c(OH^-)－c(H⁺)＝c(H₂CO₃)- c(CO₃^2-)

练习册系列答案

通城学典默写能手系列答案

新中考仿真试卷系列答案

毕业总复习高分策略指导与实战训练系列答案

创优考100分系列答案

高分中考系列答案

金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案

中考专项突破系列答案

全能金卷小学毕业升学全程总复习系列答案

新课程同步导学练测八年级英语下册系列答案

精致课堂有效反馈系列答案

相关题目

常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^－)＝9.9×10^－7mol/L

C．pH相等的①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄③NH₄HSO₄溶液中，c(NH₄^＋)大小顺序①＞②＞③

D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH=7，所得溶液体积V(总)≥20mL

常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的是( )

A． HX>HY>HZ	B．HY>HX>HZ
C． HZ>HY>HX	D．HZ>HX>HY

（11分）已知某二元酸(化学式用H₂RO₄表示)在水中的电离方程式为： H₂RO₄=H⁺+HRO^4-；HRO₄

H⁺+ RO₄^2-回答下列问题：(1)NaHRO₄溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________
(用离子方程式和必要的文字说明)。
(2)Na₂RO₄溶液湿   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________ (用离子方程式表示)
(3)如果25℃时，0．1 mol／L的NaHRO₄溶液中，c(RO₄^2-)=0．029 moL／L,则0．1mol／L H₂RO₄溶液中c(RO₄^2-)   0．029 mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是          。
(4)25℃时，0．1 mol／L的NaHR0₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是     。

(10分)现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。
(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_____________________。
为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：
____________________________________________________________________。
(2)同学甲认为该溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，发生水解的CO₃²^－不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确_____________________________。
(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是 ________。

A．c(Na^＋)＝2c(CO₃²^－)

B．c(CO₃²^－)>c(OH^－)>c(HCO₃^－)>c(H₂CO₃)

C．c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＝0.1 mol/L

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

(4)水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用K_h表示)，请写出Na₂CO₃第一步水解反应的水解常数的表示式：________________________。

25℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是（ )

A．c(H⁺)·c(OH^-)＞1×10^-14	B．c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)
C．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)	D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

下列说法正确的是（）

A．分别将Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO3-＋H₂O

CO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液时，加入盐酸是防止Fe²⁺被氧化

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH₄^＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH₄^＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH₄^＋)，c(H)＞c(OH)

下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液：c（NH₄^＋）＝c（Cl^－）

B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7

C．0.1 mol·L^－¹与0.2 mol·L^－¹氨水溶液中c（OH^－）之比为1︰2

D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）_２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２

试题分类