题目内容
【题目】有机物A的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是
A.A分子中的所有碳原子可能共平面
B.1mol A与碳酸钠溶液反应，最少消耗1.5mol Na2CO3
C.向A中滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，不能证明A的结构中存存碳碳双键
D.1mol A分别与浓溴水和H2反应，最多消耗的Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol
【答案】B
【解析】
A．A分子中的所有碳原子可切分为2个类似苯和1个类似乙烯的结构片断，且两个片断间共用2个碳原子，所有碳原子可能共平面，A正确；
B．1mol A与碳酸钠溶液反应，生成酚钠和碳酸氢钠，故最多消耗3mol Na2CO3，B不正确；
C．有机物A中碳碳双键、酚羟基都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，所以不能证明A的结构中存存碳碳双键，C正确；
D．酚羟基的邻、对位上的氢原子能被溴取代，碳碳双键能与溴加成，所以1mol A最多消耗Br2 4mol，苯环、碳碳双键都能与H2发生加成反应，共消耗H27mol，D正确；
故选B。
【题目】H2S是石油化工行业广泛存在的污染性气体，但同时也是重要的氢源和硫源，工业上可以采取多种方式处理。
Ⅰ．干法脱硫
（1）已知H2S的燃烧热为akJmol-1 ，S的燃烧热为bkJmol-1 ，则常温下空气直接氧化脱除H2S的反应：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。
（2）常用脱硫剂的脱硫效果及反应条件如下表，最佳脱硫剂为_________。
脱硫剂 | 出口硫（mg·m-3） | 脱硫温度（℃） | 操作压力（MPa） | 再生条件 |
一氧化碳 | ＜1.33 | 300～400 | 0～3.0 | 蒸气再生 |
活性炭 | ＜1.33 | 常温 | 0～3.0 | 蒸气再生 |
氧化锌 | ＜1.33 | 350～400 | 0～5.0 | 不再生 |
锰矿 | ＜3.99 | 400 | 0～2.0 | 不再生 |
Ⅱ．热分解法脱硫
在密闭容器中，充入一定量的H2S气体，发生热分解反应H2S(g)
控制不同的温度和压强进行实验，结果如图(a)。
（3）图(a)中压强关系p1、p2、p3由大到小的顺序为______，该反应为____（填“吸热”或“放热”）反应，若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以采取的措施有_______。
（4）压强为p、温度为975℃时，
的平衡常数K=0.04，则起始浓度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S气体，相同温度下再次达到平衡时，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。
Ⅲ．间接电解法脱硫
间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，该法处理过程如下图(b)。
（5）电解反应器总反应的离子方程式为________。
（6）气液比为气体与液体的流速比，吸收反应器内液体流速固定。测定吸收器中相同时间内不同气液比下H2S的吸收率和吸收速率，结果如图(c)所示，随着气液比减小，H2S的吸收速率逐渐降低，而吸收率呈上升趋势的原因为____________。
【题目】X、Y、Z、M、R五种元素的原子序数依次增大，只有X、Y、Z为短周期元素，相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | 基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等 |
Y | 常见化合价只有0、-1、-2 |
Z | 单质为黄绿色有毒气体 |
M | 第四周期d区元素，基态原子的核外有6个未成对电子 |
R | 第五周期，与X处于同一主族 |
(1)元素X、Y电负性的大小顺序是______(用元素符号表示)。
(2)XYZ2分子中所有原子均满足8电子构型，分子中σ键与π键的数目比为______。
(3)元素Y可形成一种氢化物的空间结构如图所示，中心原子Y的杂化方式是______，该分子为______(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)元素M基态原子的价电子排布式为______，MO5中M的化合价为+6价，则该分子中含有过氧键的数目为______。
(5)元素R与Z可形成化合物RZ2，用价层电子对互斥理论推断该分子的空间构型为______，分子中Z-R-Z的键角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。
