Question

向100ml 0.5mol/L AlCl₃ 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克．求用去的NaOH 溶液的体积．

Answer 1

n（AlCl₃）=cV=100×10^-3L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
沉淀的物质的量n=

m

M

=

2.34g

78g/mol

=0.03mol，
则AlCl₃没有完全生成Al（OH）₃沉淀，存在两种情况：
（1）NaOH不足，
AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
       3       1
       n       0.03mol
n=0.09mol，
V（NaOH）=

0.09mol

0.5mol/L

=0.18L，即180ml，
（2）NaOH过量，部分生成NaAlO₂，
   AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl
    1     3
0.05mol   0.15mol
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂0
1          1
0.02mol    0.02mol
共需n（NaOH）=0.15mol+0.02mol=0.17mol，
V（NaOH）=

n

c

=

0.17mol

0.5mol/L

=0.34L，即340ml，
答：用去的NaOH溶液的体积为180ml或340ml．