题目内容
【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
【答案】C
【解析】A、物质的能量越低，物质越稳定，石墨转化成金刚石，需要吸收热量，说明石墨具有的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；B、石墨转化成金刚石，需要吸收热量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金刚石，故B错误；C、金刚石和石墨都是碳元素组成，与氧气反应生成CO2，因此能量高的物质，放出的热量多，即1mol金刚石燃烧放出的热量大于1mol石墨燃烧放出的热量，故C正确；D、不仅需要温度，还需要一定的压强，故D错误。
【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | H－H | F－F | H－F | H－Cl | H－I |
E(kJ·mol-1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1
B. 表中最稳定的共价键是H—F键
C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1
D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1
【题目】实验室通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：
(1)实验过程：在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验现象：____________________________。
实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。
(2)已知FeCl3在水中可电离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：
促进H2O2分解的微粒 | |
甲同学 | H2O |
乙同学 | Fe3＋ |
丙同学 | Cl－ |
你认为最不可能的是__________同学的猜想，理由是________________________。
(3)同学们对余下的两个猜想用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：
实验过程 | 实验现象 | 结论 |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，把带火星的木条伸入试管 | ____________ | ____________ |
向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe2(SO4)3溶液，把带火星的木条伸入试管 | _____________ | ____________ |