Question

【题目】1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是

共价键	H－H	F－F	H－F	H－Cl	H－I
E(kJ·mol-1)	436	157	568	432	298

A. 432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B. 表中最稳定的共价键是H—F键

C. H2(g)→2H (g) ΔH＝＋436 kJ·mol-1

D. H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) H＝+25 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】D

【解析】A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJmol-1＞E(H-Br)＞298 kJmol-1，故A正确；B．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2(g)→2H (g)△H=+436 kJmol-1 ，故C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ/mol+157KJ/mol-2×568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-543 kJmol-1，故D错误；故选D。