Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

A. 标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4NA

B. 在200ml 0.1molL-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01NA

C. 4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2NA

D. 25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A项，标准状况下，4.48LCO2的物质的量是0.2mol，根据2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，Na2O2中-1价O变为O2中0价O，生成1molO2转移2mol电子，消耗2molCO2，所以0.2molCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.2mol，即0.2NA个，故A错误；B项，Na与HCl和H2O都能反应，且1molNa能生成0.5molH2，2.3gNa物质的量是0.1mol，所以能生成0.05molH2，分子数为0.05NA，故B错误；C项，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价都是由0变为+1价，1molNa反应转移1mol电子，4.6gNa物质的量是0.2mol，所以转移0.2mol电子，即转移电子数为0.2NA；D项，pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，所以c(Ba2+)=0.5molL-1，1L该溶液中含0.5molBa2+，数目为0.5NA个，故D错误。