Question

【题目】某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2 ， 该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
（2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2 CaSO3 CaSO4假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2 ， 可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？

Answer 1

【答案】
（1）4.48×105L
（2）3.20t
【解析】解：（1）200t煤炭中含有的硫的质量m=200t×0.32%=0.64t=6.4×105g，物质的量n= =2×104mol，设硫燃烧时生成的二氧化硫的物质的量为xmol，根据方程式S+O2 SO2可知：

S+O2	SO2
1	1
2×104mol	xmol

可得：

x=2×104mol

在标况下的体积V=nVm=2×104mol×22.4L/mol=4.48×105L．

答：该电厂每天燃烧产生SO24.48×105L；（2）该电厂每天生成的二氧化硫的物质的量为2×104mol，而根据SO2 CaSO3 CaSO4可知：SO2～CaSO4，设生成CaSO4的物质的量为ymol，故有：

SO2 ～	CaSO4
1	1
2×104mol	ymol

则有：

解得y=2×104mol

故所得的CaSO4的质量m=nM=2×104mol×136g/mol=2.72×106g=2.72t

可获得纯度为85%的CaSO4的质量m= =3.2t．

答：可获得纯度为85%的CaSO4的质量为3.20t．