题目内容
【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A.2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B.标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
C.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8 NA个电子
D.50ml 12 molL﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A、重水的摩尔质量为20g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由于2.0g混合物中H2O与D2O的质量分别是多少不明确，故混合物的物质的量不明确，则含有的中子数无法计算，故A错误；
B、1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，而乙烯中含6对共用电子对，故0.05mol乙烯中含0.3mol共用电子对即0.3NA个，故B错误；
C、铁转变为Fe3O4时变为+ 
价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故C正确；
D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故50ml 12 molL﹣1盐酸即0.6mol盐酸不能反应完全，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol即0.15NA个氯气分子，故D错误．
故选C．
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