题目内容
【题目】某化学课外活动小组通过实验探究NO2的性质。已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。任务1：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(夹持固定装置已略去)。
请回答下列问题：
(1)E装置中制取NO2的化学方程式是_____________________________。
(2)此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(3)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：________________________________________________。
(4)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。
【答案】Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 缺少尾气吸收装置 NO2能被Na2O2还原 EDBDF 2NO2＋Na2O2＝2NaNO3
【解析】
浓硝酸和铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；若NO2能够被NH3还原，则混合气体的颜色将变浅；A装置用于制备NH3，NH3被碱石灰干燥后进入C装置，E装置生成的NO2经无水CaCl2干燥后也进入C装置，由于NO2具有氧化性，NH3具有还原性，故在C装置中发生反应，随着红棕色的NO2被消耗，C装置中气体的颜色逐渐变浅；所以若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅，据此分析。
(1)E装置中浓硝酸与铜片发生反应生成NO2，反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；
(2)由于多余的NH3、NO2会从C装置中竖直的玻璃导管中逸出，污染环境，所以缺陷是缺少尾气吸收装置；
(3)根据价态分析，NO2中氮元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，Na2O2中的氧元素也处于中间价态，既有氧化性又有还原性，所以假设3应是NO2能被Na2O2还原；
(4)①选择E装置制备NO2，选择D装置干燥NO2，选择B装置盛放Na2O2，选择F装置进行尾气处理，为防止F装置中蒸发出的少量水蒸气对B装置中的反应产生干扰，最好在B、F装置间再加D装置，故装置连接顺序为EDBDF；
②假设2是NO2能被Na2O2氧化，根据B装置产生的实验现象“淡黄色粉末逐渐变成白色”可知Na2O2与NO2发生了反应，NO2为还原剂，分子中氮元素的化合价升高到＋5价，反应产物又只有一种，因此推知发生的反应为2NO2＋Na2O2＝2NaNO3。
