题目内容
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。下列叙述正确的是
A. 上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中,每生成1molAlN需转移6mol电子
C. AlN属于离子化合物,其中氮元素的化合价为+3
D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【答案】D
【解析】
A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,氮元素化合价降低,N2是氧化剂,碳元素化合价升高,所以C是还原剂,故A错误;
B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中,化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6,即每生成2molAlN需转移6mol电子,所以每生成1molAlN需转移3mol电子,故B错误;
C、AlN中铝元素显+3价,根据化合价规则,所以氮的化合价为﹣3,故C错误;
D、AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气,其反应的化学方程式为:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑,故D正确.
答案选D。
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【题目】实验室用干燥而纯净的氯气和二氧化硫合成硫酰氯(SO2Cl2),原理为SO2+Cl2SO2Cl2,装置如图所示(夹持仪器已省略):
已知有关物质的部分性质如表:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他性质 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易与水反应,产生大量白雾 ②易分解:SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 不易分解 |
请回答下列问题:
(1)写出甲中制取Cl2的化学方程式___。
(2)利用图中甲、乙、丙装置制取干燥纯净的Cl2,并在丁装置合成硫酰氯,要完成实验目的,按气流从左到右,各接口正确的连接顺序是___。
A.abcdef B.abcedf C.acbdef D.acbedf
乙中试剂X是___。
(3)丁中冷凝管进水口为___(填“A”或“B”)。装置C的作用是___。
(4)硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是___。