搜索
题目内容
在中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是
A. B. C. D.
试题答案
相关练习册答案
D
试题分析: A、分液用于分离互不相容的液体,错误;B、过滤用于分离固液混合物,错误;C、纸上层析法用于分离在滤纸上移动速度不同的物质,错误;D、滴定用于测定未知液中某物质的浓度,正确。
练习册系列答案
中考添翼中考总复习系列答案
中考题库系列答案
中考升学指导系列答案
超越中考系列答案
中考全程复习训练系列答案
京版教材配套资源英语新视野系列答案
自主学语文系列答案
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案
每时每刻快乐优加系列答案
孟建平培优一号系列答案
相关题目
为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质
试剂
分离方法
①
硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶
②
二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气
③
乙醇(水)
金属钠
蒸馏
④
NaCl溶液(Na
2
S)
AgCl
过滤
A.①③ B.①④ C.只有② D.③④
选择合适的试剂(适量)对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质),
并写出相应的离子方程式。
待提纯的物质
选用的试剂
相应离子方程式
(1) Mg (Al)
(2) FeCl
3
(FeCl
2
)
某无色溶液可能由Na
2
CO
3
、MgCl
2
、NaHCO
3
、BaCl
2
中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H
2
SO
4
也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是( )
①肯定有BaCl
2
'②肯定有MgCl
2
'③肯定有NaHCO
3
'④肯定有Na
2
CO
3
或NaHCO
3
'⑤肯定没有MgCl
2
A.①②③
B.①③
C.②④
D.①③⑤
有编号为A、B、C、D的四瓶无色液体,仅知道是1%酚酞、0.1mol·L
-1
NaOH溶液、0.1mol·L
-1
盐酸和0.1mol·L
-1
NaCl溶液。化学老师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别,规定每人只需鉴别两瓶溶液,如果两瓶溶液鉴别都正确,得满分,如果只有一瓶鉴别正确,则算及格。以下是四位学生的鉴别结果:
A
A为0.1mol·L
-1
盐酸
D为0.lmol·L
-1
NaCl溶液
老师评价:四位学生都及格,但是没有一个得满分
B
A为0.1mol·L
-1
NaOH溶液
C为0.1mol·L
-1
盐酸
C
A为1%酚酞
B为0.1mol·L
-1
盐酸
D
D为0.1mol·L
-1
盐酸
B为0.1mol·L
-1
NaOH溶液
下列结论正确的是
A.A为1%酚酞 B.B为0.1mol·L
-1
NaCl溶液
C.C为0.1mol·L
-1
NaOH溶液 D.D为0.1mol·L
-1
盐酸
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图:
(1)电解精练银时,阴极反应式为_______________;滤渣A与稀HNO
3
反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)固体混合物B的组成为_____________;在生成固体B的过程中,必须控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
(3)煅烧过程中生成的氧化产物与NH
3
在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生,该白烟为______________。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上3.0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO
2
,至少需要1.0 mol·L
-1
的Al
2
(SO
4
)
3
溶液___________L。
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加氯水和CCl
4
,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I
-
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO
3
)
2
溶液
出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO
4
2-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na
+
、无K
+
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
4
+
草酸亚铁晶体(FeC
2
O
4
·2H
2
O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质, 进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO
4
溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有
(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC
2
O
4
·2H
2
O,则参加反应的KMnO
4
为
mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO
假设二:
假设三:
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC
2
O
4
·2H
2
O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC
2
O
4
·2H
2
O晶体受热分解的化学方程式为:
。
根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
钛(Ti)具有高强度和耐酸腐蚀性,是重要的工业原料。以金红石(主要成分为TiO
2
,含少量Fe
2
O
3
、SiO
2
)为原料可制取Ti。工业流程如下:
(1)粗TiCl
4
中含有少量FeCl
3
、SiCl
4
等,它们的部分性质如下:
从粗TiCl
4
中精制TiCl
4
的方法是________(填字母)。
A.用水溶解后,重结晶 B.蒸馏 C.用乙醚萃取后,分液
(2)写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式:_________________;阴极产物是__________。
(3)Ti可溶解在浓HF溶液中,请完成下列离子方程式:
(4)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置,
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。
②在实验室中,某同学欲用如图所示装置净化氯气,则M、N中应盛放的试剂分别是__________、__________。(填试剂名称)
③实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让C1
2
充满整个装置,再点燃C处酒精灯。Cl
2
通过装置M、N再进入装置C,与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体。试写出装置C中发生反应的化学方程式:_________________________。
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总