题目内容
银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下图：
（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。
（1）电解精练银时，阴极反应式为_______________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）固体混合物B的组成为_____________；在生成固体B的过程中，必须控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________。
（3）煅烧过程中生成的氧化产物与NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为_____________________。这个反应中会有白烟产生，该白烟为______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64％，理论上3．0kg废料中的铜可完全转化为__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。
( 共10分）(1)Ag+ + e－＝Ag （1分） 3NO2 +H2O＝2HNO3 + NO↑ (1分）
（2）CuO（或Cu(OH)2） 和Al(OH)3（1分） OH― +Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） NH4NO3（1分） (4)30 （1分）；15 （1分）
（2）CuO（或Cu(OH)2） 和Al(OH)3（1分） OH― +Al(OH)3＝AlO2-+2H2O（1分）
（3）4NH3+5O2
4NO+6H2O（1分） NH4NO3（1分） (4)30 （1分）；15 （1分）试题分析：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Ag—e—＝ Ag+，纯银做阴极：Ag++e—＝ Ag。滤渣A中的金属与稀硝酸反应生成无色的NO，NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2 +H2O＝2HNO3 + NO↑。
（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为CuO，氢氧化铝不分解，所以B应该为CuO和Al(OH)3。由于氢氧化铝是两性氢氧化物，所以若NaOH过量，则两性氢氧化物Al(OH)3就会溶解，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO—+2H2O。
（3）在催化剂的作用下，氨气发生催化氧化生成NO和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O。生成的NO在氧气和水的作用下生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵而冒白烟。（4）银铜合金中的铜的物质的量n(Cu)＝
＝30mol，根据元素守恒可得生成的CuAlO2也是30.0mol。依据化学式CuAlO2中的Cu和Al个数关系及Al原子个数守恒可得,n[Al2(SO4)3]＝ 30.0mol÷2＝15.0mol，所以需要硫酸铝溶液的体积是15.0mol÷1.0mol/L＝15.0L。
练习册系列答案
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2CuSO4+2H2O ) ，于是他提出了另一套方案：
