题目内容
【题目】某同学用图甲所示装置及器材，测定碳酸钙与盐酸反应生成CO2气体体积随反应时间变化情况，并绘制出图乙所示曲线．有关分析不正确的是（ ） 
A.CaCO3与盐酸的反应为放热反应
B.收集气体最多的时间段为t1～t2
C.平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4）
D.在t4后，收集到的CO2气体不再增加，一定是碳酸钙已完全反应
【答案】D
【解析】解：A．t1～t2随反应的进行，反应物的浓度是减小，但速率是增大，这说明反应温度升高，该反应放热，故A正确；
B．根据图象知，斜率最大的是t1～t2 ， 所以速率最快，相同的时间段里，收集到气体最多，故B正确；
C．图象中斜率大小：K（t1～t2）＞K（t2～t3）＞K（0～t1）＞K（t3～t4），斜率就越大，反应速率越大，所以平均反应速率：v（t1～t2）＞v（t2～t3）＞v（0～t1）＞v（t3～t4），故C正确；
D．在t4后，收集到的气体体积不再增加，说明反应物中有一种已经消耗完，即盐酸或碳酸钙已完全反应，故D错误；
故选D．
【考点精析】利用吸热反应和放热反应对题目进行判断即可得到答案，需要熟知化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应．
【题目】五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到:
PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g) ΔH=-93.0 kJ·mol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl5)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～150 s内的平均反应速率v(PCl3)=________mol·L-1·s-1。
(2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为____(可用分数表示)。
(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为________kJ。
(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是______(填字母)。
a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变
b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大
c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动
d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol PCl3和0.2 mol Cl2,达到化学平衡状态时,n(PCl5)<0.20 mol
(5)温度T1时,混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如上。其他条件相同,请在上图中画出温度为T2(T2>T1)时,PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。
