Question

【题目】在一定条件下，已知下列物质燃烧的化学方程式为：

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ.mol-1。

在此条件下，下列叙述正确的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=+75.5kJ·mol-1

B. CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=-1283.5kJ.mol-1

C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧共放热2956kJ.mol-1

D. 相同质量的H2和CH4充分燃烧时，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的2.57倍

Answer 1

【答案】D

【解析】A. ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-572kJ·mol-1，③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1，根据盖斯定律，将①+②-③得：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H=(-393.5kJ·mol-1)+(-572kJ·mol-1)-(-890kJ·mol-1)=-75.5kJ·mol-1，故A错误；B. 根据盖斯定律，将③-①得：CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) △H=(-890kJ·mol-1)-(-393.5kJ·mol-1)=-496.5kJ·mol-1，故B错误；C. 1molH2(g)和3molCH4(g)燃烧放出的热量之和为+ 890kJ×3= 2956kJ，故C错误；D. 根据热化学方程式，4g氢气完全燃烧放出572kJ热量，4gCH4充分燃烧放出的热量为×4=222.5kJ，H2放出的热量约等于CH4放出的热量的=2.57倍，故D正确；故选D。