题目内容
在容积一定的密闭容器中,反应2AB(g)+C(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是 ( )
A.正反应是放热反应,且A是气态 |
B.正反应是吸热反应,且A不是气态 |
C.其他条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 |
D.改变压强对该平衡的移动无影响 |
B
解析试题分析:此题关键在于升高温度容器内气体的密度增大,由此可以判断出反应前后气体分子数发生了变化,那么可以判断出A物质不是气态,且反应向右进行,即为吸热反应。A、错误;B、正确;C、由于A不是气态加入少量A物质不能改变反应物的浓度。D、反应前后气体分子数发生变化,改变压强平衡移动。
考点:考查影响化学反应平衡的因素
练习册系列答案
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="—92.4" KJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1 mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入x mol N2,y mol H2和2 mol NH3,达到平衡时,NH3的质量分数与原来相同,且放出热量46.2KJ。则x、y的值分别为( )
A.1.5, 6.5 | B.2, 8 | C.5, 21 | D.3, 13 |
对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3 |
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2 |
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍 |
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍 |
可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是( )
A.vA==0.15mol/(L·min) | B.vB="=0.6" mol/(L·min) |
C.vC="=0.4" mol/(L·min) | D.vD="=0.01" mol/(L·s) |
由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 ( )
A.反应物中一定有气体 | B.生成物中一定有气体 |
C.正反应一定是放热反应 | D.正反应一定是吸热反应 |
下列条件下化学反应速率最大的是( )
A.20℃0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应 |
B.10℃ 0.1mol·L-1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应 |
C.10℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
D.20℃ 0.2mol·L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应 |
反应过程中的能量变化如图所示,下列说法错误的是
A.该反应是吸热反应 |
B.加入催化剂后,反应加快,A的转化率不变 |
C.反应物的总键能小于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |